LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)

LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO (COMBINADA)

La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. P1V1/T1 = P2V2/T2 LEY DE GASES IDEALES La ecuación general de los gases ideales es: PV= nRT Donde: P= Presión V= Volumen n= cantidad de sustancia (número de moles) R= Constante universal de los gases T= Temperatura

LEY DE GAY LUSSAC

LEY DE GAY LUSSAC

La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional. Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton, quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre. La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta. Figura. 1. La expresión matematica de esta ley es: P/T=K`` P1/T1= P2/T2

LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLES

En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante. Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802. A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica. Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta. Figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura. La expresión matemática de la ley de Charles es. V/T= k' k' es una constante.

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

En 1660 Robert Boyle encontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante: PV= K P1V1= P2V2 Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen Figura 1. Gas sometido a presión de 4 atmosferas. En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen. Figura 2. Gas sometido a presión de 1 atmósfera.

SE TE ES MEJOR PUEDES VISITAR EL SITIO  " EDUCAPLUS.ORG"